怎样理解标准状况下的气体摩尔体积

气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积”，即“气体摩尔体积是气体的体积与气体的物质的量之比”。从气体摩尔体积的定义中我们可以看出，气体摩尔体积的数学表达式为：

气体摩尔体积(V_m)＝

气体摩尔体积的一个特例就是在标准状况下的气体摩尔体积(V_m，0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是：

(1)标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。

(2)这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。

例如，“1 mol H₂O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。

(3)1 mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。0℃转变成热力学温度为273　K(K为国际单位)，上述温度单位均为K。1 mol任何气体在以下各状况时的V_m为：

即22.4 L·mol^－1不仅仅是在标准状况下的气体摩尔体积。