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缓冲溶液
buffer solution 一个弱酸和它的盐的混合溶液或一个弱碱和它的盐的混合溶液能够将H+的活度维持在狭窄的pH范围内。少量酸(或碱)的加入并不改变(或者改变得很少)该溶液的pH值，因此称它为缓冲溶液。 在弱酸(HA)和它的盐(MA)的混合溶液中，弱酸的离子于衡是：αH+αA—／αHA＝K。因为HA的电离度很少，而它的盐MA是完全离子化的，因此可以认为αA—＝αMA。因此溶液的pH＝—logK—log(αHA／αMA)。假如向溶液中加很少量的HCl，HCl的H+就会和盐的负离子A—化合成HA。假如加入很少量的NaOH，OH—就会和弱酸HA中和而生成盐。但是由于缓冲溶液中的αHA和αMA是较大的，且二者比值接近于1，因而生成的一点弱酸或盐对于αHA／αMA的比们影响极小，所以溶液的pH值几乎没有改变。 对于由弱碱和它的盐形成的混合溶液，也可以得到同样的结论。
——摘自《安全工程大辞典》（化学工业出版社，1995年11月出版）
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